某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：

① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023個質子

B． 室溫下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

D． 在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性逐漸增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將下列物質投入到鹽酸中，不會有氣泡生成的是（ ）

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式中錯誤的是（   ）

A． Na＋             B．       C．                 D．   

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科目：高中化學 來源： 題型：


長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設計了如下實驗：

請回答下面問題：

（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？             

                                                                      。

（2）B裝置中反應的離子方程式為                                                。

（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg。則原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為              。

（4）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                             。

（5）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度                                             

                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質性質的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性:HCl＞HI     B．原子半徑：Na＞Mg  

C．酸性:H2SO3＞H2SO4      D．還原性：  S2-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A． 去甲腎上腺素分子式為C8H10O3N

B． 每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是______。

a . 可在堿性氧化物中尋找        

  b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找        

c. 可在具有強氧化性的物質中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是______。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

   反應A：

      已知：

     ① 反應Ⅱ是_____反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是                  

 ② 反應A的熱化學方程式是__            

（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

      ① 電極b發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應。

② CO2在電極a放電的反應式是______。

（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3540 kJ的熱量。根據(jù)化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是___      ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能證明HNO2是弱電解質的是（    ）

A. 用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗

B. HNO2是共價化合物

C.常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2

D. HNO2溶液不與NaCl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可以反應：

     反應Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反應Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反應Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

請回答下列問題：

（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3＝        。

（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器

中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同

時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。

則△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （寫出2個）。                    、                                       。

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