Question

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

Answer 1

【答案】B

【解析】

由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高，反應速率加快。

A. a到c時反應物濃度隨時間不斷減小，起始時反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；

B. 由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；

C. 化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D. 據(jù)圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B。