Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 ．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是；（填序號） a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+；離子鍵、共價鍵
（3）ab；3Cu+8H++2NO3﹣+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，則B、C處于第二周，E處于第三周期，A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結合原子序數(shù)可知D只能處于第三周期，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)之和最大為13，D的核外電子數(shù)只能為11或13，其中僅含有一種金屬元素，且A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素．（1）B為N元素，原子結構示意圖： ，所以答案是： ；（2）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物為NH4NO3 ， 所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；離子鍵、共價鍵；（3）在100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與Cu反應，硫酸的物質的量為0.1mol/L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，假設濃硫酸完全反應，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，即進入NaNO3 ， 反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故選：ab；3Cu+8H++2NO3﹣+=3Cu2++2NO↑+4H2O．