【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.氣體的密度不再改變

c.v(CO)=v(CO)

d.c(CO)=c(CO)

e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

【答案】(1)ΔH1ΔH2 K1/K2 吸熱(5分

(2)2.0 0.67(2/3) A bc(5分

【解析】(1)已知反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1

反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2

根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔHΔH1ΔH2,平衡常數(shù)KK1/K2;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高,K1增大,K2減小,所以K值隨溫度升高而增大,因此反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時二氧化碳濃度是0.5mol/L,消耗二氧化碳濃度是1.0mol/L,因此生成CO濃度是1.0mol/L,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,設(shè)平衡時CO2的濃度為xmol/L,則,解得x=。

②A.正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,則增大,A正確;B.反應(yīng)前后體積不變,增大壓強不變,B錯誤;C.再充入一定量的CO2平衡常數(shù)不變,則不變,C錯誤;D.再加入一定量鐵粉,平衡不移動,不變,D錯誤,答案選A。

③a. 反應(yīng)前后體積不變,,則容器中的壓強始終不變,a錯誤;b.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化,容積不變,則氣體的密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c. v(CO)=v(CO)表示反應(yīng)速率方向相反,且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d. c(CO)=c(CO)沒有指明反應(yīng)的方向,則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),d錯誤;e. 反應(yīng)前后體積,則容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),e錯誤,答案選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2,則原溶液中NO)為(  )

A. mol·L1 B. mol·11

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是(
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、CH4是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計算說明:(寫出必要的文字說明和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題,數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。

(1)1 g C完全燃燒時放出的熱量。

(2)完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4,哪種燃料放出熱量較多?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球表面十公里的地中,含鈦元素達(dá)千分之六,比銅多61倍,金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品TiCl4為原料,經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請回答下列問題:

TiO2離子晶體,己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6,陰離子的配位數(shù)為3,則陽離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同,其堆積模型為_________(填寫堆積模型名稱),晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________

⑶室溫下TiCl4為無色液體,沸點136.4℃,由此可知其晶體類型__________構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如下圖所示,已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm,(NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。

(5)科學(xué)家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。且知種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

子晶體

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到的順序為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1

B.增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均加快

C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)

D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動,達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

其某一種同位素,被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族, 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W

單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族;T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示);R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(或堿)性由強到弱的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中,穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________,化合物P2R溶液在空氣中長期放置,會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為______________

(4)根據(jù)下表中的信息,判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型(填“離子晶體”……等)。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質(zhì)

硬度可以和金剛石相媲美,熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體,熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式:______________

(6)XQ形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol某氣態(tài)烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9: 1,寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______,并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法不正確的是

A.用排水法收集氣體后,先撤去酒精燈,后移出導(dǎo)管

B.給試管加熱時,先均勻加熱,后直接對物品所在位置加熱

C.堿液灑到桌子上,先用稀醋酸中和,后用水沖洗

D.濃硫酸不慎濺到皮膚上,先迅速用水沖洗,后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

AW點所示的溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)

BpH=4的溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)<0.1mol·L1

CpH=8的溶液中c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

DpH=11的溶液中c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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