【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有__________________________________________。
②如何證明晶體已洗凈?_________________________________________。
(4)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
【答案】+4 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O漏斗、 燒杯、 玻璃棒取最后一次洗滌液少許于試管中, 滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液, 若無白色沉淀產(chǎn)生, 說明已洗凈60%
【解析】
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)2·4H2O,同時(shí)得到為HCl,HCl再循環(huán)利用,經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3.
(1)由化合價(jià)代數(shù)和等于0,BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為x:2+x-3×2=0,x=+4;(2)用鹽酸酸浸時(shí)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O ;(3)①過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;②證明晶體已洗凈:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明已洗凈。(4)先算出理論產(chǎn)量: BaTiO3 摩爾質(zhì)量 233.192 g·mol-1 ,m(BaTiO3)= 233.192 g·mol-1×19.70g/197 g·mol-1=23.32g,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:13.98g/23.32g×100%=60%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
寫出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式:
負(fù)極:______________________________,正極:__________________________________。
(2)汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________________。
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【題目】(1)假設(shè)元素周期表可以發(fā)展到第八周期,而且電子仍按照構(gòu)造原理填入能級(jí),第八周期應(yīng)為_____種元素。
(2)已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?___
(3)下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它的沸點(diǎn)相差很大,其中對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高,如何從氫鍵的角度來解釋?_______
鄰羥基苯甲酸 對(duì)羥基苯甲酸
(4)離子晶體如食鹽,很脆,經(jīng)不起錘擊;原子晶體如石英,同樣很脆,也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大,應(yīng)如何解釋?____________________________________
(5)如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖,
i:上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向,晶胞平均含_______個(gè)原子。
ii:金屬鋅晶胞參數(shù)依次為:a=266.49 pm,b=266.49 pm,c=494.68 pm,α=90°,β=90°,γ=120°,則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。(只列式不計(jì)算)。
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【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中, 得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是( )
A. 溶液密度 B. 物質(zhì)的量濃度
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 相對(duì)分子質(zhì)量
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 14C中含有 14個(gè)中子
B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. 根據(jù)酸溶液中c(H+)大小,可將酸為強(qiáng)酸和弱酸
D. 根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小,可將分散系分為濁液、膠體和溶液
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)在700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2 > t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | 0.80 |
①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率:v(H2)=____mol·L-1·min-1。
②t2時(shí)刻,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖。
①該電池供電時(shí),____能轉(zhuǎn)化為____能。
②寫出該電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式________。
③電極b上發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。
④在外電路中,電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>________。
(3)鎂鋁合金(Mg17Al10)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al10+17H2=17MgH2+10Al。得到的混合物Y(17MgH2+10Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)______。(填“高”或“低”)
②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體,其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),G呈黃綠色,H在空氣中含量最高;C的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1;E為難溶性堿。
(1)C的化學(xué)式為_________;
(2)A的電子式為_________;
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________;
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是( )
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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