Question

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可處理NO₂。則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下

為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是________
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響。若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）

反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表

請(qǐng)寫(xiě)出上述pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________。

Answer 1

（1）3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO；K=[N₂]⁷[H₂O]¹²/{[NO₂]⁶[NH₃]⁸}；6.72 
（2）c  
（3）0.2/t1；等于 
（4）2H₂SO₃ +O₂ == 2H₂SO₄