16.把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中,溶液導電能力變化最小的是( 。
A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液

分析 電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比,與電荷成正比,如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中,溶液導電能力變化最小,反應加入NaOH固體前后離子濃度變化最小,據(jù)此分析解答.

解答 解:電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比,與電荷成正比,如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中,溶液導電能力變化最小,反應加入NaOH固體前后離子濃度變化最小,
A.加入到自來水中,水中離子濃度很小,加入NaOH后溶液中離子濃度變化較大,則溶液導電能力變化較大,故A不選;
B.加入到0.5mol/L的稀鹽酸中,二者恰好完全反應生成強電解質(zhì)NaCl,HCl、NaCl都是強電解質(zhì),在加入NaOH固體前后離子濃度變化不大,則溶液導電能力變化不大,故B選;
C.HAc是弱電解質(zhì),離子濃度較小,溶液導電性較弱,加入NaOH固體后,二者恰好完全反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉,離子濃度變化較大,則溶液導電能力變化較大,故C不選;
D.KCl是強電解質(zhì),加入NaOH后,二者不反應,但溶液中離子濃度增大一倍,則溶液導電能力增大一倍,溶液導電能力變化較大,故D不選;
故選B.

點評 本題以溶液導電能力強弱為載體考查離子反應,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析判斷能力,明確溶液導電性強弱影響因素及物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵,注意:溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱及物質(zhì)溶解性強弱都無關,題目難度不大.

練習冊系列答案
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6.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料:8Fe(s)+2NH3(g) $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N(s)+3H2(g)
下列有關NH3、H2的推斷正確的是( 。
A.上述參加反應的NH3和生成H2的體積之比為3:2
B.同溫同壓下,NH3、H2的密度之比為2:17
C.相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17:2
D.同溫同體積下,相同質(zhì)量NH3、H2的壓強之比為2:17

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:

(1)裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進行
Ⅰ.干燥H2,可采用⑤(填裝置序號)裝置
Ⅱ.除去食鹽溶液中的水,可采用②(填裝置序號)裝置
Ⅲ.淡化食鹽水,可采用③(填裝置序號)裝置
Ⅳ.實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可采用①(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ.分離碘水中的碘應先選擇裝置④(填裝置序號) 進行萃取 和分液操作,再用裝置③(填裝置序號)進行蒸餾 操作.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D.H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4或H2N-NH2,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為-2;
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,反應的化學方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(4)聯(lián)氨可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則反應放出的熱量為519.3kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖判斷:
(1)a、b、c點反應速率大小a<b<c;
(2)達到平衡時a、b、c點A2的轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c;
(3)達到平衡時,a、b、c點AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a;
(4)若T2<T1,則正反應是放熱反應(填吸熱、放熱).

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8.不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.打開汽水瓶蓋,冒出大量氣泡
B.實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
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D.平衡體系H2(g)+I2(g)?2HI(g),縮小體積,顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應屬于離子反應的是(  )
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C.高溫煅燒石灰石制CO2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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