10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Ca（HCO2）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子；
C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀、氯化鈉和氫氣；
D．氯氣少量只氧化二價鐵離子；

解答 解：A．Ca（HCO2）2溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應，離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入少量Na，離子方程式：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故C正確；
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒，注意二價鐵離子、溴離子還原性強弱，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，在電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域有廣泛應用．其合成反應為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列說法不正確的是（　　）
A．C作還原劑，在反應中被氧化
B．每轉(zhuǎn)移2mol e-時，可產(chǎn)生1mol CO
C．N2作氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物
D．欲制得2molAlN，實際消耗N2體積大于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（CH3COO-＜c（Na+）
C．c（CH3COO-）=c（Na+）D．無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．二氧化碳和甲烷均是造成溫室效應的氣體
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．漂白液的有效成分是NaClO，制作計算機芯片的材料是SiO2晶體
D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		　3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20 mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跱aF溶液④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．日常生活中常用無水乙醇做消毒劑
B．乙烯和苯都可以發(fā)生加成反應，都可以通過石油分餾得到
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向一定量的FeBr2溶液中通人①少量C12，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應的離子方程式：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
②2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-．
③2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測的鹽酸溶液，加入1-2滴酚酞試劑
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF，本實驗中的標準溶液裝在圖中的乙中，若某實驗中需要用高錳酸鉀進行滴定，則選擇圖中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是偏小．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是偏大
（7）滴定結(jié)果
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
則該鹽酸的濃度為0.08mol/L．

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