在硝酸生成過(guò)程中所排放出來(lái)的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境．現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)庵苯优湃肟諝庵校畬懗霭睔馀c一氧化氮的反應(yīng)方程式：
 
．假設(shè)NO和NO2體積比恰好為1：1，由燒堿溶液吸收這種混合氣體生成亞硝酸鹽的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以結(jié)合題目中所給的物質(zhì)可以解答該題，氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退灿泻芎玫暮投趸凑?：1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)可以知道該氣體應(yīng)該為氮?dú)猓瑒t另一種產(chǎn)物應(yīng)該為水，氨氣與一氧化氮的反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O；如果NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價(jià)是+
2+4
2
=+3價(jià)，所以對(duì)應(yīng)的酸酐是N2O3，相應(yīng)的鈉鹽是NaNO3，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
故答案為：4NH3+6NO
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)分析，關(guān)鍵是抓住“無(wú)毒的氣體”，然后根據(jù)元素的化合價(jià)，即可以準(zhǔn)確判斷出其產(chǎn)物是氮?dú)�，也就是說(shuō)該反應(yīng)是氮元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物的價(jià)態(tài)只能位于中間價(jià)態(tài)，該題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?div id="cd4sghz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
 
．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為
 
、
 
、
 
、
 
（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是
 
（填編號(hào)）；
A．品紅溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
 
；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是
 
；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有
 
；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是
 
；
（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過(guò)量的BaCl2；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是：
 
，從而得出的結(jié)論是
 
；集氣瓶B中的現(xiàn)象是：
 
，從而得出的結(jié)論是
 
，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是
 
，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為：TON=
轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量
催化劑的物質(zhì)的量
．

（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（圖1）判斷該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（圖2倉(cāng)位），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：
 
；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（圖3），判斷下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
，
 
．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②向A、B兩容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某脂肪烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中與Br2不起反應(yīng)．但在光照條件下Br2可以跟A起取代反應(yīng)．A取代產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量是235的只有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可以得到相對(duì)分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 

（2）相對(duì)分子質(zhì)量是314的有多少種？試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物0.1mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L恰好反應(yīng)完全，所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g，再通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g，再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g．求有機(jī)物的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）
計(jì)算過(guò)程：
答：該有機(jī)物的分子式：
 
可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1，K2為止水夾，夾持固定裝置略去）
（1）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中現(xiàn)象是
 
．

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)分析其原因可能是：①：還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③
 
．
（3）NO2氣體為常見(jiàn)的大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室制取NO2氣體的反應(yīng)原理為銅與濃硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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