14．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　　）
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．燃料電池工作時當(dāng)0.2 NA個H+通過質(zhì)子交換膜移向右邊，飽和食鹽水中可產(chǎn)生2.24L氣體
C．A電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

分析 利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極上產(chǎn)生氫氣，氫氣密度比空氣小，C處產(chǎn)生的是氫氣，活性電極鐵也只能在這里作陰極；在陽極上產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，則D處產(chǎn)生的是氯氣，根據(jù)原本電池的工作原理以及電極反應(yīng)式來回答判斷．

解答 解：利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極上產(chǎn)生氫氣，氫氣密度比空氣小，C處產(chǎn)生的是氫氣，活性電極鐵也只能在這里作陰極；在陽極上產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，則D處產(chǎn)生的是氯氣．
A．燃料電池中通入燃料甲烷的電極A是負(fù)極，C是陰極，A極連接電解池的C極，故A正確；
B．但未指明標(biāo)況，不能確定氣體體積，故B錯誤；
C．A電極是負(fù)極，燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故C正確；
D．電解飽和食鹽水制備漂白液次氯酸鈉，電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
（1）請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）該同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出鋁熱反應(yīng)的一種工業(yè)用途焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、定向爆破．
（3）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用BC（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸．
（1）HClO2中Cl元素的化合價是+3；已知常溫下HClO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2，則1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 約為8．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反應(yīng)制HClO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3；將反應(yīng)后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是：防止HClO3分解．
（3）KClO3是焰火、照明彈等的主要成分．以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，用下述裝置生產(chǎn)KClO3：
①a電極的電極名稱是陽極；電解過程中產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式為：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
②當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.6mol 電子時，交換膜右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10.8g．
③電解一段時間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應(yīng)析出KClO3晶體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥即可獲得KClO3晶體粗品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)試劑X中不含醛基
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（　　）
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大
C．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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