表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
類別
組合		 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物．
酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，
鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．
解答： 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉和酸之間反應(yīng)生成鹽、水還有氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，了解常見物質(zhì)的組成、物質(zhì)的名稱、分類，抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、Ba（OH）2溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
C、Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO
 
-
2
+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)
B、水玻璃敞口存放，可能有白色膠狀沉淀析出
C、高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D、SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但兩者的結(jié)構(gòu)完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
1用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1、圖2所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 

Ⅱ在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和0.1mol H2O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖3：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）
 

（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大H2O（g）的濃度 D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol/L．通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、22.4L O3氣體中一定含有3NA個(gè)O原子
B、常溫下80克SO3中共含有NA個(gè)SO3分子
C、60克二氧化硅晶體中含有NA個(gè)二氧化硅分子
D、1L1mol?L-1的HCl溶液中共含有NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：O=16）（　�。�
A、1mol H2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)
B、16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的分?jǐn)?shù)為0.5NA
D、1L 0.1mol?L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1.5 mol NO2與足量H20 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，46 g 的N02和N204混合氣體含有的原子數(shù)大于3NA
D、用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Fe和Fe2O3組成的3.84g 混合物中加入溶于120mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色．試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？
 

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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