Question

1．某pH=1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4.55g．②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
①一定存在Mg²⁺ ②可能存在CO₃^2- ③一定存在Cl^-
④可能存在Ba²⁺ ⑤可能存在Mg²⁺⑥一定不存在AlO₂^-．

• A． ②③
• B． ①③⑥
• C． ③⑤⑥
• D． ④⑤

Answer 1

分析 pH=1，顯酸性，一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，
由①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4.55g，白色沉淀為AgCl或硫酸銀；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變，則一定含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，則一定不含Ba²⁺，若①中沉淀為硫酸銀，其質(zhì)量為0.01mol×312g/mol=3.12g＜4.55g，則原溶液中含Cl^-、SO₄^2-，由電荷守恒可知含Mg²⁺，以此來解答．

解答 解：pH=1，顯酸性，一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，100mL溶液中含H⁺為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4.55g，白色沉淀為AgCl或硫酸銀；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變，則一定含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，則一定不含Ba²⁺，若①中沉淀為硫酸銀，其質(zhì)量為0.01mol×312g/mol=3.12g＜4.55g，則原溶液中含Cl^-、SO₄^2-，由電荷守恒可知應(yīng)含Mg²⁺，
綜上所述，一定含H⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不含Ba²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意電荷守恒的�?yīng)用，題目難度不大．