19．下列關(guān)于珠寶的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．珍珠上的污漬可以用酒精擦除，并用軟布擦干后用脫脂棉包好保存
B．珊瑚、瑪瑙和珍珠一樣都可以作為重要藥材
C．紅寶石可以用于激光器，還可用于制作紅寶石軸承
D．藍(lán)寶石中含有變價(jià)元素鐵、鈦等

分析 A、珍珠避免與酸醋、酒精、香水、香粉、發(fā)油等化妝品和各類強(qiáng)酸，強(qiáng)堿物質(zhì)接觸以防有害物侵蝕而使珍珠褪色或失去光澤；
B、珊瑚除了作為珠寶世界中有生命的珍寶外，還被認(rèn)為是一種具有獨(dú)特功效的藥寶，有養(yǎng)顏保健，活血、明目、驅(qū)熱、鎮(zhèn)驚癇，排汗利尿等諸多醫(yī)療功效，瑪瑙味辛寒無毒，它可用于眼科目生障翳者，用瑪瑙研末點(diǎn)之，療效很好，珍珠它是一味名貴的藥材，性寒味咸，無毒，入心肝二經(jīng)，能鎮(zhèn)心安神、養(yǎng)陰熄風(fēng)、清勢(shì)墜痰、去翳明目、解毒生肌，臨床可用于多種病癥的治療；
C、紅寶石激光器的工作物質(zhì)是紅寶石棒，已經(jīng)成為在醫(yī)學(xué)、工業(yè)以及眾多科研領(lǐng)域不可或缺的基本儀器設(shè)備，成分主要是氧化鋁硬度大，熔點(diǎn)高；
D、藍(lán)寶石的成分為氧化鋁，因含微量元素鈦（Ti4+）或鐵（Fe2+）而呈藍(lán)色，屬三方晶系；

解答 解：A、珍珠避免與酸醋、酒精、香水、香粉、發(fā)油等化妝品和各類強(qiáng)酸，強(qiáng)堿物質(zhì)接觸以防有害物侵蝕而使珍珠褪色或失去光澤，珍珠上的污漬u可以用酒精擦除，故A錯(cuò)誤；
B、珊瑚除了作為珠寶世界中有生命的珍寶外，還被認(rèn)為是一種具有獨(dú)特功效的藥寶，有養(yǎng)顏保健，活血、明目、驅(qū)熱、鎮(zhèn)驚癇，排汗利尿等諸多醫(yī)療功效，瑪瑙味辛寒無毒，它可用于眼科目生障翳者，用瑪瑙研末點(diǎn)之，療效很好，珍珠是一味名貴的藥材，性寒味咸，無毒，入心肝二經(jīng)，能鎮(zhèn)心安神、養(yǎng)陰熄風(fēng)、清勢(shì)墜痰、去翳明目、解毒生肌，臨床可用于多種病癥的治療，故B正確；
C、紅寶石激光器的工作物質(zhì)是紅寶石棒，已經(jīng)成為在醫(yī)學(xué)、工業(yè)以及眾多科研領(lǐng)域不可或缺的基本儀器設(shè)備，成分主要是氧化鋁硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作紅寶石軸承，故C正確；
D、藍(lán)寶石的成分為氧化鋁，藍(lán)寶石中含有變價(jià)元素鐵、鈦等，因含微量元素鈦（Ti4+）或鐵（Fe2+）而呈藍(lán)色，屬三方晶系，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的成分和用途分析判斷，掌握基礎(chǔ)，注意知識(shí)積累是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上．
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
（1）AB段鐵元素以①形式存在；
（2）BC段鐵元素以④形式存在；
（3）CD段鐵元素以③形式存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣與足量氧氣反應(yīng)才能生成18g水？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇cd（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號(hào)）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H2SO4d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體．證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．
1，3，4-三甲苯		B．
2-甲基-2-氯丙烷		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電化學(xué)知識(shí)可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學(xué)們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評(píng)．水果電池的反應(yīng)本質(zhì)是負(fù)極金屬和水果中的電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；Cu作電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請(qǐng)?jiān)趫D2的空格中填上循環(huán)過程中出現(xiàn)的相應(yīng)物質(zhì)的分子式．燃料電池工作時(shí)負(fù)極上電極反應(yīng)式（用磷酸作電解質(zhì)）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時(shí)的電極反應(yīng)之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應(yīng)發(fā)生在正極（填“正”或“負(fù)”）上．當(dāng)該電極上有1.5mol鹽生成時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（4）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項(xiàng)）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室配制一種混合溶液．要求溶液中僅含選項(xiàng)中的離于（不考慮水解和水電離出的微量離子）且各離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此要求的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個(gè)原子共價(jià)化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是7s27p2．

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