（1）某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，他們?cè)赨形管中加入適量飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通直流電源開始實(shí)驗(yàn)．
①與電源正極相連的是電解池的
陽(yáng)
陽(yáng)
極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是
將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該極U形管口附近，試紙變藍(lán)
將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該極U形管口附近，試紙變藍(lán)
．
②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl2
 通電 
.
 
 Cu+Cl2↑
CuCl2
 通電 
.
 
 Cu+Cl2↑
．
（2）某學(xué)生用手電筒使用的干電池、小燈泡和石墨電極、導(dǎo)線等連接起來(lái)進(jìn)行氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)將石墨電極插入干燥的氯化鈉晶體中時(shí)，燈泡沒有亮；而將石墨電極插入熔融的氯化鈉中時(shí)，燈泡亮了．由此你能得到結(jié)論是
①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電、②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電
①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電、②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電
；您對(duì)這些結(jié)論的解釋是
結(jié)論①是因?yàn)槿廴诘穆然c中有自由移動(dòng)的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子．
結(jié)論②是因?yàn)樵诟稍锏穆然c晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動(dòng)
結(jié)論①是因?yàn)槿廴诘穆然c中有自由移動(dòng)的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子．
結(jié)論②是因?yàn)樵诟稍锏穆然c晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動(dòng)
．
分析：（1）①用石墨棒作電極電解飽和氯化銅溶液，與電源正極相連的是陽(yáng)極，是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
②電解氯化銅生成氯氣和銅；
（2）干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電是因?yàn)殡x子間形成離子鍵，鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)不能導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能電離出自由移動(dòng)離子能導(dǎo)電．
解答：解：（1）①用石墨棒作電極電解飽和氯化銅溶液，與電源正極相連的是陽(yáng)極，是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣電解 反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑；檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近變藍(lán)，證明生成的是氯氣，
故答案為：陽(yáng)；2Cl--2e-═Cl2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該極U形管口附近，試紙變藍(lán)；
②電解氯化銅生成氯氣和銅，電池反應(yīng)為：CuCl2 
 通電 
.
 
 Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2
 通電 
.
 
 Cu+Cl2↑；
（2）將石墨電極插入干燥的氯化鈉晶體中時(shí)，燈泡沒有亮；而將石墨電極插入熔融的氯化鈉中時(shí)，燈泡亮了．導(dǎo)電的結(jié)論：①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴诘穆然c中有自由移動(dòng)的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子；②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)樵诟稍锏穆然c晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動(dòng)，
故答案為：①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電、②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電；結(jié)論①是因?yàn)槿廴诘穆然c中有自由移動(dòng)的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子、結(jié)論②是因?yàn)樵诟稍锏穆然c晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動(dòng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理的分析判斷，電極產(chǎn)物的判斷方法，物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問(wèn)題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.7%
42.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
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（2）
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①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
 

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案