氧化還原反應(yīng)中實驗上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3―+4H++3e―→NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原反應(yīng)過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

                                                                        

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了                 和               性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，和（1）反應(yīng)相比被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                                          。

（1）2NO3―+3Cu2O+14H+=2NO↑+6Cu2++7H2O

（2）酸性  氧化性 

（3）1.5

（4）硝酸濃度增大，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O2，硝酸得電子效率降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)�；瘜W(xué)實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計了如下幾組理論實驗設(shè)計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H2O2中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三價鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體， ②向FeCl2溶液中通入實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色

下列判斷不正確的是

A.上述實驗證明氧化性:＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中的三個主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

D.實驗①產(chǎn)生的氣體同樣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體：

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是（    ）

A.上述實驗證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe2+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、C中均含有同種元素。請回答下列問題。

 

 

 

 


（1）若D為日常生活中最常見的金屬單質(zhì)之一，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；除以上四種物質(zhì)外，整個轉(zhuǎn)化過程中沒有其它物質(zhì)參與或生成。

①構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中的位置是                ；

②反應(yīng)③的離子方程式                    。

③試敘述檢驗物質(zhì)B中陽離子的實驗方法                                                                                            。

（2）若無反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化過程，C為紅棕色氣體，試分析：

①A、B、C中含有的共同元素為（寫名稱）：              。

②C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

③若A為化合物時其電子式為                  。

 

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