向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（   ）
A．pH = 2的硫酸B．pH = 2的醋酸C．0.01 mol/L甲酸D．0.01 mol/L硝酸
B
滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液的pH小于3.1，即溶液顯酸性。硫酸、硝酸都是強(qiáng)酸，選項(xiàng)AD都是顯中性。C中恰好反應(yīng)，生成甲酸鈉，水解顯堿性。醋酸是弱酸，在pH＝2的條件下，其濃度大于0.01 mol/L，即醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是  （     ）
A．不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱
B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（  ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)25 ℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動(dòng)；水解平衡向________移動(dòng)；c(H＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH－)·c(H＋)將變________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·泉州一中高二期末)下列敘述正確的是(　　)
A．95 ℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是
A．此時(shí)水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液肯定顯酸性的是（   ）
A．含H+的溶液B．c(H+)=1×10－7mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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