在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、在相同條件下1H216O比1H218O更易氣化
C、13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D、2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)計(jì)算；
B、利用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較分子晶體的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)低的容易氣化；
C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．
解答： 解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯(cuò)誤；
B、因1H216O的相對(duì)分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20，則1H216O的沸點(diǎn)低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；
C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯(cuò)誤；
D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息來(lái)考查同位素及原子的構(gòu)成等知識(shí)，較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點(diǎn)、酸性的方法即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，水的Kw=1.0×10-12．則在該溫度時(shí)，pH=7的溶液（　�。�
A、呈堿性B、呈中性
C、呈酸性D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在該溫度時(shí)，取2mol N2和7mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是（　�。�
A、92.4 kJ
B、92.4 kJ～184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空
（1）A可以聚合，寫(xiě)出A的聚合反應(yīng)方程式：
 

（2）寫(xiě)出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．A通入溴水：
 
，A通入溴的四氯化碳溶液：
 

（3）某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，分析下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．若該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

b．若該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式之一為
 

c．若該有機(jī)物遇FeCl3溶液不顯色，但與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．
A、（CH3）2C=C（CH3）2          B、CH3CH=CH CH3
C、CH2=CH2                     D、CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
            （主要產(chǎn)物）  （次要產(chǎn)物）
CH2=CH CH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2 CH2 OH
                 （主要產(chǎn)物）           （次要產(chǎn)物）
如圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子．上圖中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填框圖中序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫(xiě)主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定部分變質(zhì)的氫氧化鈉的純度，可用如圖1裝置實(shí)現(xiàn)．

（1）分液漏斗中放
 
（填名稱），A裝置的名稱
 
，放的試劑為
 
（填名稱），做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，原因是為
 
．
（2）如圖2用托盤(pán)天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖2中的
 
（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是
 
．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中NaOH的純度為
 
．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致NaOH純度的測(cè)量值偏低的是
 
．
A、稱藥品的砝碼生銹
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)
C、開(kāi)始時(shí)連接儀器A與量筒的導(dǎo)氣管內(nèi)無(wú)水，反應(yīng)完后充滿了水
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時(shí)仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
D、在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-

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