12．在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物除銅粉外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中（　�。�
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+
C．可能有Fe3+，可能有Cu2+D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+

分析 由于鐵離子與銅離子與單質(zhì)鐵能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尚有少量鐵粉，說明溶液中不含有鐵離子和銅離子，只有亞鐵離子，由此分析解答．

解答 解：由于鐵離子與銅離子與單質(zhì)鐵能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尚有少量鐵粉，說明溶液中不含有鐵離子和銅離子，只有亞鐵離子，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，學(xué)生要知道鐵離子與銅離子和單質(zhì)鐵不能共存，之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Fe元素價電子層的電子排布式為3d64s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

 ①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為非極性鍵、2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時只破壞了部分氫鍵）．
（5）MnO2可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結(jié)構(gòu)如圖3．該納米粉體的化學(xué)式為CoTiO3 ．
（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質(zhì)相似．銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO4）2•4H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸點排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)均已略去）
A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為H2SO4．寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則C的化學(xué)式為NO2；寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為前18號元素中的某種金屬單質(zhì)，D為強堿，則B的化學(xué)式為Na2O，寫出C→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)學(xué)習(xí)中善于利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系使知識網(wǎng)絡(luò)化是一種有效的學(xué)習(xí)方法，在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)．

據(jù)此完成下列各題：
（1）若E能溶于鹽酸，則：
①B屬于兩性（填（“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）若E不溶于鹽酸，則：
①B屬于酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②向C溶液中通入過量CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由該反應(yīng)的信息你能得出的結(jié)論是強酸能制取弱酸．（只寫一條）

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同步練習(xí)冊答案