(2012?泰州二模)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ?mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=
-305.7 kJ?mol-1
-305.7 kJ?mol-1

(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常數(shù) 0.45 1.92 276.5 1771.5
①該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時,向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol?L-1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
6.75
6.75

(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題.某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖.
①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行
;在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在
870℃
870℃
左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O

(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.該電池負極的電極反應(yīng)式為
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熱;
(2)根據(jù)平衡移動判斷反應(yīng)的熱量變化;根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算其數(shù)值;
(3)升高溫度,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,該反應(yīng)放熱;
(4)乙醇在燃料電池的負極失去12個電子,發(fā)生氧化反應(yīng).
解答:解:(1)將題目中出現(xiàn)的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律:③=①-②×2,則△H=-305.7 kJ?mol-1.故答案為:-305.7 kJ?mol-1;
(2)溫度升高,平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)分析移動,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
②T℃時,向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol?L-1,該溫度K=c(
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
=
0.5×1.53
0.5×0.5
=6.75,故答案為:6.75;
(3)①升高溫度,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,該反應(yīng)放熱;由圖可知,在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下,870℃時,NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率為100%,故答案為:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行;870℃;
②CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2、CO2和H2O,反應(yīng)為CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O,故答案為:CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O;
(4)乙醇在燃料電池的負極失去12個電子,發(fā)生氧化反應(yīng);故答案為:CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.
點評:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫.難度中等.根據(jù)圖象分析出分解率的變化特點是解題的關(guān)鍵.
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