7．已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與過量的鹽酸反應，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

分析 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應為氧化還原反應，Al在反應產(chǎn)物中都是+3價，根據(jù)電子守恒，生成等量的氫氣消耗率的物質(zhì)的量、質(zhì)量一定相等．

解答 解：發(fā)生反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，兩個反應都是氧化還原反應，根據(jù)電子守恒，當都生成相同的氫氣時消耗的鋁的質(zhì)量應該相等，則質(zhì)量比為1：1，
故選A

點評 本題考查氧化還原反應的簡單計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．

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A．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
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2．下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）
A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
D．氫氧化鈉與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同條件下，把鎂、鋁、鐵三種金屬分別放入質(zhì)量相等且足量的鹽酸中，待反應完全后，三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（　�。�
A．Al＞Mg＞FeB．Al=Mg=FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg＞Al＞Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硅膠常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室可以用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　�。�
A．加熱
B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片改用鎂條
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機反應的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇可以發(fā)生連續(xù)氧化生成乙酸，從氧化還原角度來說在一定條件下乙醛可以發(fā)生歧化反應
B．2CH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+ClCH=CHCl此反應為取代反應
C．此反應為氧化反應
D． 此反應為消去反應

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