Question

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3Y?4Z，t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率大小為V_正＞V_逆．
（2）A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

Answer 1

分析 由圖Ⅰ可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，到達(dá)t₁時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為2mol、3mol、4mol，則可知方程式為2X+3Y?4Z，由圖Ⅱ可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，則說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，如X是氣態(tài)，則Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖Ⅰ可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，到達(dá)t₁時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為2mol、3mol、4mol，則可知方程式為2X+3Y?4Z，t₂時(shí)，反應(yīng)為達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：2X+3Y?4Z；V_正＞V_逆；
（2）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則C、D為平衡狀態(tài)，故答案為：C、D；
（3）①由圖Ⅱ可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，則說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
②增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，如X是氣態(tài)，則Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)，故答案為：Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，難度不大．