【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．多充N2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。

反應(yīng)條件

單位體積內(nèi)

有效碰撞次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．蓬松劑——碳酸氫鈉 D．著色劑——葉綠素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的SO2通入紅色的品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 無(wú)變化 B. 溶液褪色 C. 溶液變藍(lán)色 D. 產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過(guò)濾”、“漂洗”，檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫(xiě)出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是

A. 最外層電子數(shù)為1,2,7的元素 B. Na,Cs,Mg C. Fe,Ar,C D. O,Si,Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與NO3-互為等電子體的是

A. SO3 B. P4 C. CH4 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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