【題目】對于可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．多充N2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。

反應(yīng)條件

單位體積內(nèi)

有效碰撞次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是

A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．蓬松劑——碳酸氫鈉 D．著色劑——葉綠素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的SO2通入紅色的品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 無變化 B. 溶液褪色 C. 溶液變藍(lán)色 D. 產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是

A. 最外層電子數(shù)為1,2,7的元素 B. Na,Cs,Mg C. Fe,Ar,C D. O,Si,Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與NO3-互為等電子體的是

A. SO3 B. P4 C. CH4 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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