(10分)
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: 
(1)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理:                           。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、;稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去)

(4)實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條(足量)加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中,加入2mL稀鹽酸。
④測(cè)量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
(5)數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE:       ;EF:       ;FG:        。
寫(xiě)出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG 表示),并解釋原因。
速率大小比較:       。原因:________  
③如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量,他在鹽酸中分別加入下列溶液:
A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))                 。
(10分)
(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2分,化學(xué)式有錯(cuò)者得0分,未配平者扣1分。不標(biāo)氣體符號(hào)的扣1分)
(5)②5mL; 35mL;10mL。(各1分,共3分;順序錯(cuò)者不給分)
速率大小比較:EF>FG>OE。(1分)
原因:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,反應(yīng)速率增大,一段時(shí)間后,隨著反應(yīng)物的濃度的減小,反應(yīng)速率減小。(2分)
③A、B (2分,有錯(cuò)選不給分,漏選一個(gè)扣1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列過(guò)程中,需要加快反應(yīng)速率的是
A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) :;經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
① 用物質(zhì) A 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質(zhì) B 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
其中正確的是                                                     
A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,能說(shuō)明可逆反應(yīng):達(dá)到限度的是
A.C的生成速率與A的消耗速率相等
B.單位時(shí)間生成n molA,同時(shí)生成3n mol B
C.A、B、C的濃度不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C+D,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A.V(B2)=0.8mol/(L·s)      B.V(D)=0. 6mol/(L·s)
C.V(C)=0.6mol/(L·s)        D.V(A2)=0.8mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng):3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為:
  ①VA=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
 、踁C="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
A.②B.①③C.②④D.①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值
B.升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1
①該反應(yīng)在常溫下           自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母,下同)。 
a.容器中的壓強(qiáng)不變    b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)         d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組]
溫度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為                (取小數(shù)二位,下同)。
②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一體積固定的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
                 時(shí) 間
濃度 
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi),用A表示表示該反應(yīng)的平均速率
_       mol/(L . min)
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1
(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
理由是___________________________________________________________
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請(qǐng)指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法(列舉方法最少2種)
_________  __________________________________________________

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