18．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　　）
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

分析 該有機(jī)物可以改寫為CxHm-2n（H2O）n，完全燃燒時(shí)，C元素需要O元素生成CO2、H元素需要O元素生成H2O，水不需要O元素，則該有機(jī)物完全燃燒耗氧量=（x+$\frac{m-2n}{4}$），假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量為1mol，則該有機(jī)物完全燃燒耗氧量為xmol，即x+$\frac{m-2n}{4}$=x，據(jù)此分析解答．

解答 解：該有機(jī)物可以改寫為CxHm-2n（H2O）n，完全燃燒時(shí)，C元素需要O元素生成CO2、H元素需要O元素生成H2O，水不需要O元素，則該有機(jī)物完全燃燒耗氧量=（x+$\frac{m-2n}{4}$），假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量為1mol，則該有機(jī)物完全燃燒耗氧量為xmol，即x+$\frac{m-2n}{4}$=x，則m=2n，m：n=2：1，與x值無(wú)關(guān)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確哪些元素在反應(yīng)中需要O元素是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的靈活書寫及運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
C．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出上述元素d的價(jià)電子排布式3d54s1；
（2）請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號(hào)）；
（4）請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ?\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C含有的官能團(tuán)是羧基；由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol　Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（3）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化．
（4）寫出B溶液與少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式；合適的試劑a為NaHCO3溶液．
（5）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）．
ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)ⅱ．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
寫出符合上述條件，且無(wú)甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)
B．比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
C．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
D．根據(jù)元素周期律，推測(cè)E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實(shí)驗(yàn)室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應(yīng)原理：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇26160.8可溶于水
環(huán)己酮-45155.6微溶于水
冰醋酸16.6117.9可溶于水
步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應(yīng)液中，反應(yīng)液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應(yīng)，直至用KI淀粉試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色．
②一段時(shí)間后，反應(yīng)液中加入足量飽和NaHSO3溶液，并將其轉(zhuǎn)入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl3和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無(wú)油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無(wú)水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機(jī)相．
④向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過(guò)高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請(qǐng)寫出NaClO和CH3COOH反應(yīng)生成次氯酸的離子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過(guò)量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時(shí)用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時(shí)加入AlCl3固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實(shí)驗(yàn)中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點(diǎn)是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下．
（5）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率60%．
（6）第②步中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液點(diǎn)試紙中央，若不變藍(lán)，則NaHSO3溶液已足量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個(gè)氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應(yīng)后得2NA個(gè)氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個(gè)電子

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