常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是                                       (　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－


答案　D

解析　A項溶液中，NO在酸性條件下能夠?qū)e2＋氧化；B項溶液中，能夠與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈強酸性或強堿性，HCO在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在；C項溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，在強酸性條件下[Al(OH)4]－不能大量存在，在強堿性條件下NH不能大量存在。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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       在水溶液中能大量共存的一組離子是                                                               (　　)

A．HCO、H＋、NO、Na＋

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO

C．Mg2＋、H＋、[Al(OH)4]－、SO

D．NH、K＋、Br－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是                                       (　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO                          B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO                            D．K＋、NH、OH－、SO

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下列離子組在溶液中能大量共存的是                                                               (　　)

A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋

B．K＋、Al3＋、SO、MnO

C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋

D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

(2)D的化學(xué)式為________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。

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下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，輥入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號）。

A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。

（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是

_  _。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______。

（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。

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