4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

分析 把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，兩溶液反應(yīng)后的得到等濃度的為CH3COOH和CH3COONa，
A．根據(jù)混合液中的物料守恒、電荷守恒判斷；
B．CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；
C．結(jié)合A的分析結(jié)果判斷；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，兩溶液反應(yīng)后的得到等濃度的為CH3COOH和CH3COONa，
A．溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），電荷守恒：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），二式聯(lián)立可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故A正確；
B．醋酸與醋酸鈉的物質(zhì)的量濃度相等，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A可知：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．兩溶液等體積混合，體積擴(kuò)大一倍，濃度為原來的二分之一，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+； 能得出的結(jié)論是d（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖1甲、乙及如表三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醇羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖2過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醛在一定條件下可以兩分子加成：

加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱可生成不飽和化合物：
CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{醇溶液}{→}$CH3CH=CH2+HCl
已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡式
B：  F：
（2）圖中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有以下的（填寫序號(hào)）①②③④⑤⑦
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)
⑤消去反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦酯化反應(yīng)  ⑧水解反應(yīng)
（3）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式
（4）F若與H2發(fā)生加反應(yīng)，1mol F最多消耗的H2的物質(zhì)的量為5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小的關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個(gè)膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案