【題目】用如下圖所示裝置進行實驗,請回答下列問題:
Ⅰ.(1)若通入SO2氣體,請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?/span>
①________________ ②________________ ③________________
(2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
Ⅱ.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤濕的某固體物質(zhì);②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有濃NaOH溶液。請回答:
(1)觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,則:①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的________(填序號),其反應(yīng)的離子方程式為________________________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(2)實驗過程中,在③處能觀察到___________________________。
(3) 實驗室一般用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,當(dāng)生成7.1gCl2時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____。
【答案】 變紅 褪色 還原性 I2+SO2+2H2O===SO42-+4H++2I- b 2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 先變紅后褪色 0.2mol
【解析】I.(1)①二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能電離出氫離子使溶液呈酸性,石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅溶液褪色; ③二氧化硫有還原性,碘有氧化性,二氧化硫和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使淀粉和碘水混合液褪色;(2)二氧化硫能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,離子方程式為I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-;
Ⅱ.(1)氯化氫和碘化鉀不反應(yīng),但氯化氫有還原性,能被強氧化劑氧化生成氯氣,所以應(yīng)選取強氧化劑,能把氯化氫氧化成氯氣,具有強氧化性的物質(zhì)只有高錳酸鉀,答案選b;發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性,石蕊試液遇酸顯紅色;次氯酸有漂白性,而使溶液褪色,所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色;(3)7.1g氯氣的物質(zhì)的量是7.1g÷71g/mol=0.1mol,則根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.2mol。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 牛油是純凈物,它不屬于高分子化合物
B. 牛油是高級脂肪酸的高級醇酯
C. 牛油可以在堿性條件下加熱水解
D. 工業(yè)上可將牛油加氫制成硬化油
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【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:
(1)過程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)過程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。
(3)過程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
① 陰極的電極反應(yīng)式是 。
② 簡述陽極液生成的原理: 。
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【題目】如果在實驗過程中遇到緊急事故,需撥打急救電話。急救電話的號碼為(
A. 10086 B. 10010 C. 95518 D. 120
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【題目】常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是
A.熔融NaHSO4電離出的陽離子與陰離子之比
B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH)與c(SO)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比
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【題目】某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質(zhì),設(shè)計了如下裝置:
(1)實驗室常用裝置E制備Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D加熱,B中的現(xiàn)象為:_____________________。
(3)裝置C的作用是_____________________。
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗:
通氣一段時間后,甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是(用方程式表示):_____________。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?____________________。
(5)二氧化硫容易造成酸雨,現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下表:
測試時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_____________。
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高
C.燃料脫硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.開發(fā)新能源
(6)實驗中需要用干燥純凈的氯氣,下列裝置圖第一個洗氣瓶中盛放的液體為_____________。
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【題目】常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA為強酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【題目】為了除去MgCl2洛液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑,這種試劑是
A.NaOH B.氨水 C.Na2CO3 D.MgO
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