下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)

B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)

D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大

A


解析:

A、HSO3－的電離程度大于水解程度，故A正確

B、F－＋H2OHF＋OH―，HFH＋＋F－，二者混合2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)

C、由電荷守恒，可知c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+2c(A2-)

D、(NH4)2CO3中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2中鐵離子水解抑制銨根離子水解，所以三者濃度大小順序應(yīng)為(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
a取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你參與討論．
實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項(xiàng)符號(hào)表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有
 
（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．為證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向____________移動(dòng)，OH-的濃度____________，的濃度____________。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有____________、____________、____________。

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____________移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素構(gòu)成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）微粒A的化學(xué)式是____________；微粒E的名稱是____________。構(gòu)成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過量C溶液：________________________________________________，W+含大量B離子的溶液：________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.沉淀逐漸增多；c.有刺激性氣味氣體放出；d.沉淀逐漸減少；e.沉淀完全消失。

則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省雅安中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向______________移動(dòng)，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。

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