下列溶液中,微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol·L-1 pH為4的NaHSO3溶液中:c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合:c(Na+)=c(F―)+c(HF)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 | |
方案1 | 取少量黃色溶液,加入NaOH | 最終生成紅褐色沉淀,說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
方案2 | 取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍(lán)色,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
方案3 | 取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩 | 下層溶液呈橙紅色,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向____________移動(dòng),OH-的濃度____________,的濃度____________。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向____________移動(dòng),此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有____________、____________、____________。
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向____________移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)微粒A的化學(xué)式是____________;微粒E的名稱是____________。構(gòu)成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
F+過量C溶液:________________________________________________,W+含大量B離子的溶液:________________________________________________。
(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀;b.沉淀逐漸增多;c.有刺激性氣味氣體放出;d.沉淀逐漸減少;e.沉淀完全消失。
則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省雅安中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題 題型:填空題
(8分)化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向______________移動(dòng),OH-的濃度_______,
NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
(3)向濃氨水中加入少量的NaOH固體,平衡向_______移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。
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