4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B．氯原子的摩爾質(zhì)量等于氯的相對(duì)原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D．1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量在單位上不同；
C、氣體摩爾體積只適用于氣體；
D、質(zhì)量m=nM．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量在單位上不同，只是在數(shù)值上相等，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于固體和溶液，且單位為L(zhǎng)/mol，故C錯(cuò)誤；
D、由于質(zhì)量m=nM，故1mol氧氣的質(zhì)量m=nM=32g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系以及氣體摩爾體積的使用范圍和單位，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．寫出下列反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層符號(hào)為M，該電子層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)C存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程為SiO2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是BC（填選項(xiàng)字母）
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量相同的CH4和NH3，下面各項(xiàng)中一定相同的是（　　）
A．質(zhì)量B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“鈷酞菁（直徑為1.5×10-9 m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜
C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)
D．將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場(chǎng)作用下送到病灶處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B．焓變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)
D．自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率肯定很快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒．混合均勻．
（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是AB（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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