19．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A．提出原子學(xué)說(shuō)B．發(fā)現(xiàn)氧氣C．提出分子學(xué)說(shuō)D．發(fā)現(xiàn)元素周期律

分析 俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表．

解答 解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，使預(yù)測(cè)出元素的性質(zhì)成為可能，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧 （填“元素名稱(chēng)”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它條件不變時(shí)，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①縮小反應(yīng)容器體積②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng)．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NO表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NO
B．1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NO
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NO
D．在0.1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)式符合Cn（H2O）m組成的一定是糖B．糖類(lèi)物質(zhì)都不能水解
C．自然界中無(wú)單糖D．糖類(lèi)物質(zhì)是人類(lèi)最基本的能量來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池，總反應(yīng)式為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電池消耗1.2g FeS2時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2
C．電解后該溶液的pH=2
D．電源正極的電極反應(yīng)式為：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol/L H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A．（5a+2b） kJB．（4b-10a） kJC．（5a-2b） kJD．（10a+4b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．量筒B．分液漏斗C．試管D．容量瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案