20．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測(cè)它的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 根據(jù)濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，氫氧化鈉增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出芳香烴的分子中含有的C、H原子數(shù)，確定其的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：苯的同系物完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時(shí)，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，故0.1mol苯的同系物燃燒生成水7.2g，二氧化碳30.8g，則n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，n（CO2）=$\frac{30.8g}{44g/mol}$=0.7mol，所以n（苯的同系物）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，苯的同系物的分子式為：C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故答案為：C7H8，．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛有+2價(jià)、+4價(jià)．鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物，進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x=3，則消除1mol NO2，需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為450 g．
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x=3.5，則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達(dá)城市　　　　　　D東北內(nèi)陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤硫酸．
（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是Ca（H2PO4）、CaSO4（填化學(xué)式）．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料（寫出兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；
證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是b（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者．
（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中，點(diǎn)燃A處酒精燈，待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是防止加熱時(shí)鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先先點(diǎn)燃A處的酒精燈，通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案