【題目】高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（ ）

A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

【答案】A

【解析】

A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓，離子反應方程式：Mg2+ +2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓ ，Mg (OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；

B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；

C、磁鐵礦和稀硝酸反應：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；

D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+ 6KNO3，離子反應方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 　④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。

①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: ____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH 　　b.AlCl3　　 c.Na2CO3　　 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：

試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______。

(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_______________。

(4)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：

步驟①：_________________________；

步驟③：________________________。

(3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_______。

(4)讀數(shù)時除需要恢復至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　　)

A. 反應①常溫下不能進行

B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層

C. 反應③為取代反應，加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應④能發(fā)生，生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B.充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

C.及時除去二氧化碳，有利于NO的轉(zhuǎn)化

D.若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆�；蚍勰罱Y(jié)晶 ，加熱至560℃ 開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 時為4.74g，100℃ 時為32.3g。 下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程 :

(1)步驟①需控制溫度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃ ,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。

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