關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是

選擇

敘　述

評(píng)價(jià)

A

裝置名稱:①電解池,②原電池

錯(cuò)誤

B

硫酸濃度變化:①增大,②減小

錯(cuò)誤

C

電極反應(yīng)式:①陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑

②正極:Zn-2e-====Zn2+

正確

D

離子移動(dòng)方向:①H+向陰極移動(dòng)�、贖+向正極移動(dòng)

正確

 

 

D

【解析】

試題分析：A、裝置①外加了電源，為電解池，裝置②形成Zn、Cu原電池，敘述正確；B、電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水，所以裝置①中硫酸濃度增大，裝置②的總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸濃度減小，敘述正確；C、電解硫酸溶液的陽極為OH?失電子：4OH--4e-=2H2O+O2↑，原電池的正極為H+得電子：2H++2e?=H2↑，敘述錯(cuò)誤；D、電解池電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，正確。

考點(diǎn)：本題考查電解池和原電池原理及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）

A．酯化反應(yīng) B．銀鏡反應(yīng) C． 還原反應(yīng) D．水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （ ）

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體

B．明礬和液氯都可用于處理生活用水

C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織

D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為 ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(CO)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等

（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于 ；

（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；

（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

請(qǐng)寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了 原理。

（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)E元素的方法是 。

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是 (　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s－sp3 σ鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．1 B．3C．4 D．6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

Si－Si

O=O

Si－O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

 

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

電解池A 。

電解池B 。

（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。

①a＝1，c＝2，則b＝ 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。

（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。

 

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