用一種試劑可以將K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液三種無色透明溶液鑒別出來，此試劑是
 
．用一種試劑可以將NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三種無色透明溶液鑒別出來，此試劑是
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗Ba2+可用SO42-，檢驗CO32-可用H+離子，可用硫酸鑒別K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液；NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液的陰離子不同，可用Ag+鑒別，以此解答．
解答： 解：檢驗Ba2+可用SO42-，檢驗CO32-可用H+離子，可用硫酸鑒別K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液，現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、生成氣體；NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液的陰離子不同，可用Ag+鑒別，可加入硝酸銀溶液，分別生成白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀，
故答案為：稀硫酸；AgNO3溶液．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)和積累，鑒別物質(zhì)時，要具有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序分類正確的是（　�。�
  酸 堿 鹽
A 硫 酸 純  堿 食  鹽
B 硝 酸 燒  堿 明  礬
C 醋 酸 氧化銅 小蘇打
D 磷 酸 熟石灰 苛性鈉
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　　）
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②裝置A的作用是
 
．裝置B的作用是
 
．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：
 
（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是
 
．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=
 
；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
 
．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是
 
．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【實驗化學(xué)】
鄰叔丁基對苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實驗過程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是
 
．
（2）本實驗中二甲苯的作用是
 
．
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是
 
．
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是
 
．
（5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過硫酸鉀（   ）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，
 
，干燥．
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定．實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．
（已知反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能
 
（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要
 
．
（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見的強酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請回答以下問題：
（1）F的化學(xué)式是
 
； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭化學(xué)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
B、用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2
C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強弱
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案