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8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質能與水劇烈反應，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個數比為2：l、3：1的兩種常見物質．下列說法正確的是（　　）
A．Y的單質可從Z的鹽溶液中置換出Z
B．簡單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
D．X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與W同主族，且可形成原子個數比為2：l、3：1的兩種常見物質，則X為O、W為S元素；Y、Z是金屬元素，Y的單質能與水劇烈反應，則Y為Na元素；Z可形成含氧酸根離子，則Z為Al元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與W同主族，且可形成原子個數比為2：l、3：1的兩種常見物質，則X為O、W為S元素；Y、Z是金屬元素，Y的單質能與水劇烈反應，則Y為Na元素；Z可形成含氧酸根離子，則Z為Al元素，
A．Y為Na、Z為Al，金屬鈉與溶液中水反應，不會在溶液中置換出Al，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W，故B錯誤；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：W＞X＞Y＞Z，故C正確；
D．X為O，Y為Na，Z為Al，O與Na形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握離子半徑、氫化物穩(wěn)定性的方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果．
實驗Ⅰ（圖1）

物質0min1min1h5h
FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色
（NH4）2Fe（SO4）2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化學用語表示）．溶液的穩(wěn)定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性．進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗．
操作現象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，觀察．與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現象相同．
（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol•L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短．資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結論是溶液pH越小，Fe2+越穩(wěn)定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩(wěn)定．
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理．測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）．反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是生成的Fe（OH）3對反應有催化作用．
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．處于固體狀態(tài)的下列物質，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　�。�
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物甲、乙的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應
C．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹
B．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D．圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是一種香味很強的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH3，E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應類型是酯化反應或取代反應，G的結構簡式為．
（3）寫出反應①的化學方程式．
（4）G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應且水解產物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息回答問題：
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍
C元素原子的核外p電子數比s電子數少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數與周期序數的差值為4
G 是前四周期中電負性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個數比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡單化合物的沸點高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形．
（6）檢驗G元素的方法是焰色反應；請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提取．X能發(fā)生下列轉化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結構，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中，屬于加成反應的是②（填序號）．③的反應條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應①的化學方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結構簡式為．
（4）F的同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為2種，寫出所有的同分異構體結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應的快慢的因素進行探究．下表是實驗記錄的數據．
實驗編號鹽酸的濃度反應溫度鋁片消失的時間
①0.1mol/L20℃400s
②0.2mol/L20℃200s
③0.2mol/L30℃50s
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）實驗①與實驗②探究濃度對反應速率的影響，實驗②與實驗③探究溫度對反應速率的影響．請將表中空白處填寫完整，由實驗得出的結論是：其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快，反應溫度越高，反應速率越快．
（3）若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L，反應溫度為40℃，鋁片消失的時間大約為6.25s．實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L，溫度為50℃，鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤（填編號）

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