2．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱
C．Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D．C、N、O的原子半徑依次減小

分析 A、同周期，原子序數(shù)小的金屬性強(qiáng)，越容易失去電子；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的堿性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此解答．

解答 解：A、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)依次增多，故失電子能力減弱，故A錯(cuò)誤；
B、Li、Na、K位于同一主族，且原子序數(shù)逐漸增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的增大元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、Si、P、S位于同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，由于原子序數(shù)O＞N＞C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過(guò)“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47435.29 m3（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測(cè)出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過(guò)足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3（相同條件下測(cè)定）．計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)．
（4）合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2．將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O （g）通過(guò)吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，此化合物的分子式是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正確的是（　�。�
A．E的核電荷數(shù)大于B
B．A、C若為非金屬，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
C．B、D若為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：D＞B
D．A一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1
  則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②則壓強(qiáng)P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保粔簭�(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的H2S，在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S?2H2+S2
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖所示

“加氯”是指加入含有氯元素的物質(zhì)，該物質(zhì)可以是（　�。�
A．氯氣B．ClO2C．NaClD．NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”．我國(guó)政府 即將啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”．這里的鐵指（　�。�
A．鐵元素B．鐵單質(zhì)C．四氧化三鐵D．三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．近年來(lái)，汽油價(jià)格不斷上漲，尋求替代燃料成為熱門話題，以乙醇汽油代替汽油是解決能源問(wèn)題的一項(xiàng)措施．
（1）寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)你再指出一種代替汽油的新能源．
（3）簡(jiǎn)述推廣乙醇汽油的意義．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．利用如圖所示，根據(jù)以下8種氣體回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體是②④⑥⑦⑧，由A口進(jìn)氣可收集的氣體是①③⑤．
（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有①②③，氣體應(yīng)從A口進(jìn)入．
（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有①②③④⑥⑧，氣體應(yīng)從B口進(jìn)入．

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