用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（ ）
               
甲                                  乙
        
丙                                  丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo
D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO

D

解析試題分析：A、要比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，則可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，依據(jù)較強的酸制備較弱的酸可知，用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B、錳可以通過鋁熱反應制備，B正確；C、鐵釘與電源的負極相連，作陰極，屬于外加電流的陰極保護法，C正確；D、由于NO2溶于水即可生成NO，所以不能用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO，D不正確，答案選D。
考點：考查實驗方案設計與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。
（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x＝____________________。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

 
 		乙醇
 		1,2-二溴乙烷
 		乙醚
 
狀態(tài)
 		無色液體
 		無色液體
 		無色液體
 
密度／g · cm-3
 		0.79
 		2.2
 		0.71
 
沸點／℃
 		78.5
 		132
 		34.6
 
熔點／℃
 		一l30
 		9
 		-1l6
 
 
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據(jù)化學反應原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
                                                     
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO2含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（  ）

序號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
驗證淀粉已水解
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是(  )

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－＞Br－＞Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（  ）

A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池
B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B．裝置②為噴泉實驗
C．裝置③可用來吸收HCl氣體
D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3

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