Question

已知700K時(shí)，N₂+3H₂?2NH₃ △H=-Q kJ/mol，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器．保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q₁kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q₂kJ．則Q、Q₁、Q₂的大小關(guān)系是（　�。�

• A．Q=Q₁=

  1

  2

   Q₂
• B．Q＞Q₁＞2Q₂
• C．Q＞2Q₂＞Q₁
• D．Q=Q₁=Q₂

Answer 1

分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q₁＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．

解答：解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q₁＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q₁=2Q₂，而轉(zhuǎn)化率越低，則反應(yīng)的熱量越多，則Q₁＞2Q₂，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，本題可從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度分析，難度中等．