【題目】下列關(guān)于下列元素及其化合物的說法正確的是

A. 將等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空氣中，最后質(zhì)量變化由小到大的順序⑤<④<③<①<②

B. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

C. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象

D. 在反應(yīng)4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】A

【解析】A. 假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol。①1molNa的質(zhì)量為23g，最后變?yōu)?/span>0.5mol Na2CO3，質(zhì)量變?yōu)?/span>53g，增加了30g；②1mol Na2O的質(zhì)量為62g，最后變?yōu)?/span>1mol Na2CO3，質(zhì)量變?yōu)?/span>106g，增加了44g；③1mol Na2O2的質(zhì)量為78g，最后變?yōu)?/span>1mol Na2CO3，質(zhì)量增加了28g；④1mol NaOH的質(zhì)量為40g，最后變?yōu)?/span>0.5mol Na2CO3，質(zhì)量增加了13g；⑤Na2CO3露置于空氣中質(zhì)量為變。所以最后質(zhì)量變化由小到大的順序⑤<④<③<①<②，A正確；B. Na和Al在工業(yè)上都是用電解冶煉法的，B不正確； C. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都產(chǎn)生沉淀，C不正確；D. 在反應(yīng)4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2+8NaCl中，氧氣是氧化產(chǎn)物，過氧化鈉中－１價的氧元素除轉(zhuǎn)化為氧氣外，其余全降為－２價，所以做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1，D不正確。本題選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn ，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B. 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

C. 工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJmol-1

生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是（ ）

A. 導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 該過程易拉罐內(nèi)共發(fā)生了2個反應(yīng)

C. 取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，最終會產(chǎn)生沉淀

D. 如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B>C>D>A B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是

類比對象

結(jié)論

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

C

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

I2＋H2O===HI＋HIO

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

則下列說法中正確的是

A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零

C. ΔH1時氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是（ ）

A. 鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動

D. 電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

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