Question

硝酸銨受熱分解的化學方程式為：2NH₄NO₃

△   .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、還原產(chǎn)物為H₂O
• B、氧化產(chǎn)物為N₂、O₂
• C、只有氧元素被氧化
• D、當生成1 molO₂ 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2NH₄NO₃

△   .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O中，N元素的化合價由-3價升高為0，O元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，以此來解答．

解答： 解：A．水不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．N、O元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為N₂、O₂，故B正確；
C．N、O元素的化合價升高，則N、O元素均被氧化，故C錯誤；
D．當生成1 molO₂ 時，有2molN原子得到電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（5-0）×N_A，=10N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項D為易錯點，題目難度中等．