已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度積常數(shù)KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3,F(xiàn)向1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是                                                                  
[     ]
A.25℃時(shí),0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
C.該體系中KSP(CaF2)= 
D.KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?棗莊二模)物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②>③>①
②>③>①
(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為
負(fù)
負(fù)
極,制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2

(5)25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]
=
=
[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省漳州市薌城中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
(5)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進(jìn)”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序?yàn)?br />                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

按要求回答:

(1)寫出電離方程式:

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

(2)寫出水解的離子方程式:

Na2CO3________________________________________________________________________

(3)用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L1的純堿溶液的pH,其正確的操作是

__________________________________________________________________________________。

(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。

(5)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進(jìn)”、“抑制”)Ag+水解。

(6)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L1(填“>”、“<”或“=”)。

(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:棗莊二模 題型:問(wèn)答題

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為_(kāi)_____極,制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____.
(5)25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]______[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年山東省棗莊市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為_(kāi)_____極,制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____ ClO-+H2

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