【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是( )

A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束

C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1

D.各能層含有的電子數(shù)為2n2

【答案】A

【解析】

A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，A正確；

B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，如第一能層只有1s能級(jí)，B錯(cuò)誤；

C．各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n，C錯(cuò)誤；

D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，次外層不能超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè)電子，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作的圖示正確的是（ ）
A.檢查氣密性
B.讀液體體積
C.傾倒液體
D.過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護(hù)

B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)生活生產(chǎn)離不開(kāi)金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和事實(shí)，不可以用金屬活動(dòng)性做合理解釋的是（填序號(hào)）．①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)
③用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器
④金屬的種類(lèi)很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在
（2）某小組用如圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究，四分鐘后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對(duì)比A、B現(xiàn)象說(shuō)明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用10%的稀鹽酸除鐵銹，再用濃鹽酸配置10%稀鹽酸的過(guò)程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的儀器是 ．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，用化學(xué)方程式表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱?/span>pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

（1）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_______ , C原子的雜化軌道類(lèi)型是______，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_______。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ （填標(biāo)號(hào)）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為______。其晶胞參數(shù)（晶胞邊長(zhǎng)）為1.4nm，晶體密度為____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL﹣1

30℃

塊 狀

B

0.5molL﹣1

30℃

粉末狀

C

1molL﹣1

35℃

塊 狀

D

1molL﹣1

35℃

粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是

A. 從上到下，原子的半徑依次增大 B. 從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)

C. 從上到下，陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng) D. 從上到下，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

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