下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(　　)

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B.X、M兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

 

D

【解析】由表可知X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl;離子半徑Cl->F->Al3+,A選項(xiàng)錯誤;非金屬性O>C>Si,所以H2O的穩(wěn)定性大于SiH4,B錯誤;由SiO2與氫氟酸反應(yīng)可知C選項(xiàng)錯誤;Al2O3與NaOH、鹽酸均反應(yīng),D正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

 

試回答下列問題：

(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。

(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

(3)步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是________________________________。

(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變成游離態(tài),則下列說法中正確的是(　　)

①該元素一定被氧化　②該元素一定被還原　③該元素可能被氧化,也可能被還原　④元素化合價降為0　⑤生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物　⑥生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物　⑦生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物　⑧該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)　⑨該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)　⑩該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)

 

A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B.陽極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2↑

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①原子半徑遞增順序?yàn)?/span>:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小

③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,

請回答下列問題:

(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 

(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時:(溶液中進(jìn)行)

①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/(kJ·mol-1)

347

305

259

 

(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個—CH3(甲基)或一個C和一個C結(jié)合均可得到CH3CH3

(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越強(qiáng),磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號)。 

A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 

(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是　。 

(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 

A.離子鍵　B.σ鍵　C.π鍵　D.氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

 

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