分子式為C5H9O4N，只含有羧基和氨基兩種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的 時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的體積/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的體積/mL

水的體

積/mL

實(shí)驗(yàn)溫

度/℃

出現(xiàn)藍(lán)色

的時(shí)間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。

實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。

（2）濾液2中，＋1價(jià)陽(yáng)離子除了H＋外還有 (填離子符號(hào))。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①M(fèi)n2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡(jiǎn)述原因 。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40 min內(nèi)v(Mn2＋)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應(yīng)，生成氨基腈，經(jīng)水解生成氨基酸鹽，是制備氨基酸鹽的一種簡(jiǎn)便方法，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不合理的是( )

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．反應(yīng)②需要在酸性環(huán)境中進(jìn)行

C．反應(yīng)②為堿性環(huán)境時(shí)，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

D．經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)，苯乙醛可以制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時(shí).2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)，

測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三高考打靶測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化有關(guān)系：

已知：①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同；

②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

（1）化合物X的分子所含官能團(tuán)的名稱___________________________________；

（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反應(yīng)類型是_______________；

（3）化合物D的名稱是________________；同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_________有種；

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中的一個(gè)同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰，且峰的面積比為1:2：3，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三高考打靶測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是( )

A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵

D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X的分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，X還能與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸Y生成酯Z，則有機(jī)物Z有(不含立體異構(gòu))( )

A．64種 B．16種 C．8種 D．32種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)

B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸

C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物

D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體

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