17．寫出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．

分析 （1）“84”消毒液（主要成分是NaClO），氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉和水；
（2）實驗室制氯氣用二氧化錳與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答 解：（1）“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
（2）二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl只存在一種空間結(jié)構(gòu)
B．CH2Cl2只存在一種空間結(jié)構(gòu)
C．CHCl3只存在一種空間結(jié)構(gòu)
D．CH4的四個價鍵的鍵角和鍵長都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4，3，6B．4，3，8C．2，5，4D．4，4，6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式，該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為離子鍵、共價鍵．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篈l＞P＞N
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解、管中產(chǎn)生無色氣泡、管中產(chǎn)生無色氣泡；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體；
（3）寫出有關(guān)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實驗推知，反應(yīng)中生成MgCl2和H2時形成化學(xué)鍵所釋放的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分別代表著某一化學(xué)元素．根據(jù)下表中所列元素回答下列中的問題．

（1）最活潑非金屬元素名稱是氟；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；
（2）元素m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k3+的檢驗方法取含有Fe3+的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色．
（4）l有兩種氧化物A，B，其中A高溫下可分解，方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑，現(xiàn)象為黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色，一定質(zhì)量的A，B混合物加熱至質(zhì)量不在變化，固體質(zhì)量減少了48克，則混合物中A的物質(zhì)的量為6mol
（5）c、e、f、i的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）；
g、b、i的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為HCl＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）．
（6）e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（　　）
A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
B．海水曬鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．海水中金元素總儲量很大，適合于大規(guī)模工業(yè)開采

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