【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法其中正確的是（ ）

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它存在能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體；④1mol該化合物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

【答案】D

【解析】

該分子中含有苯環(huán)、酚羥基和碳碳雙鍵，具有酚、苯和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

①該化合物中含有C.H、O元素，所以不屬于芳香烴，屬于烴的含氧衍生物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②苯環(huán)、碳碳雙鍵上碳原子能共面，碳碳單鍵能旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面，②項(xiàng)正確；

③該分子中含有碳碳雙鍵和O原子，所以其同分異構(gòu)體中可能含有醛基，所以它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③項(xiàng)正確；

④1mol該化合物中的苯環(huán)最多和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，④項(xiàng)正確；

②③④項(xiàng)符合題意，D項(xiàng)正確，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)CO2催化加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

700℃

800℃

Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

1.0

1.70

2.52

Ⅱ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

2.5

0.34

0.15

Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②已知反應(yīng)Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___k逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③500℃時(shí)，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應(yīng)條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再通入等物質(zhì)的量CO2和H2 D.分離出部分水

(2)在200℃時(shí)，向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強(qiáng)為P0kPa，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖所示。

①該反應(yīng)過程中從0min到2min壓強(qiáng)變化原因是___。

②0～4min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=___。

③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

(3)科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量[如第一個(gè)方框中1個(gè)CH4(g)+1個(gè)CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態(tài)。

①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時(shí)間后測得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min濃度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min濃度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min濃度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，混合溶液的溫度與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的電離常數(shù)：b點(diǎn)＜a點(diǎn)

C.b點(diǎn)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c點(diǎn)：n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.1NA

D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí)，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時(shí)，a電極接外電源正極

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