13．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過(guò)量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入過(guò)量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，且加入試劑符合反應(yīng)的先后順序，以此來(lái)解答．

解答 解：A．A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入少量Ba（OH）2溶液，發(fā)生Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生Mg2++HCO3-+3OH-=H2O+Mg（OH）2↓+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)可以共存，加入鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氫氣，硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)可以共存，通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)離子方程式：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫(xiě)出212-248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常溫下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
B．加入少量NaOH固體至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈堿性
C．加入少量Na至pH=8，則C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
D．加入少量鹽酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．水是重要的自然資源，與人類(lèi)的發(fā)展密切相關(guān)．鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線(xiàn)（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集
打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?br />（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

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