【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性
D. 向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
【答案】C
【解析】
試題A.未滴定時(shí),0.1molL-1HCl溶液pH為1,由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH>5,則HX弱酸,故A正確;B.M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液,且溶液呈堿性,說(shuō)明X-的水解程度大于HX的電離程度,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(X-)+c(HX),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),聯(lián)立可得:c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-),整理得:c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)>c(OH-)-c(H+),故B正確;C.P點(diǎn)溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等,N點(diǎn)為NaX溶液,NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍,混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液,且溶液中NaX與HX的濃度相等,由于X-的水解程度大于HX的電離程度,呈堿性,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-),溶液pH=7,則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-),由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX),聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-),而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液,相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度,由于溶液為中性,則溶液中c(NaX)<c(HX),故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-),故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào):A____;B_____;D_____。
(2)C離子的電子式_____;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____;
(3)實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____;
(4)寫(xiě)出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;
(5)寫(xiě)出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒精是常用的醫(yī)療物資。下列有關(guān)酒精的說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O
B.酒精可以溶解碘制備碘酒
C.75%的酒精用于醫(yī)療消毒
D.工業(yè)酒精可由乙烯為原料制備
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是:__________
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)完成,并且為了防止氯氣污染空氣,要有尾氣處理裝置,一般用_________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________
(3)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是
A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體
C. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水,水溶液近中性,具有強(qiáng)還原性,可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下:
已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸,NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過(guò)濾、洗滌和干燥。
(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni,同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為:______________________。
(4) “反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí),混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)>2.6時(shí),NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學(xué)式)。
(6) “過(guò)濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜過(guò)量太多,其主要原因是_________________。
(7)在工業(yè)上,可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸,請(qǐng)寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。
(2)NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________ (填元素符號(hào))。
(3)氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________,C原子的雜化方式為________,1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液,在[Cu(NH3)4]2+中配原子為________。
(5)MgO和CaO均為離子晶體,兩者的熔融混合物冷卻時(shí),先析出的晶體是____,原因是________
(6)BN的熔點(diǎn)是3000℃,密度為d g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的N原子有________個(gè);若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(用含d、rN 、rB、NA的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式:
①_____________________;②________________________;③____________________ 。
(2)25℃,若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。
(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為___________________mol/L。
(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí),則該溶液可能是____(填序號(hào));
A.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
(5)常溫下,將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4++OH-NH3+H2O;MgCO3是微溶物)(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
A. K+一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl-一定存在D. Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
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