精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．常溫下，2 molSO2和32gCH4占有相同的體積．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計算．

解答 解：體積相同，則二者的物質的量相同，n（CH4）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則常溫下，2 molSO2和32gCH4占有相同的體積，故答案為：2．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．已知CaO+H2O═Ca（OH）2放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
C．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
D．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．53g碳酸鈉中含NA個CO32-
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）寫出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（2）除去CO2中的HCl涉及到的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某粗鹽中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2為了提純要做如下工作：
（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入過量三種試劑，這三種試劑依次是ABC．（填序號）A、BaCl2           B、NaOH            C、Na2CO3
（2）加入過量的Na2CO3發(fā)生的離子反應為Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）在上述制得的精鹽中加入KIO3來制取碘鹽，為了檢驗食鹽中是否含KIO3可將食鹽溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反應進行檢驗：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反應中氧化劑和還原劑分子個數(shù)的比為：1：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對銅與濃硫酸反應的實驗進行如下改正，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：


（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）試管C中溶液變渾濁，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色會褪去，則反應的離子方程式為是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）能使品紅溶液褪色的物質有很多，如何證明使品紅溶液褪色的是SO2而不是其它物質：加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯苯染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑．其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法（加熱裝置都已略去）如圖，在C三口燒瓶中加入50.0mL苯（含催化劑FeCl3）：

有關物質的性質：
名稱相對分子質量沸點/（℃）密度/（g/mL）
苯78780.88
氯苯112.5132.21.1
鄰二氯苯147180.41.3
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，反應原理為（寫化學反應方程式）：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置中中空導管B的作用是平衡氣壓
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高，D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl．
（3）提純粗產品過程如下：

①凈化過程中加入NaCl晶體的目的是吸水干燥，系列操作為過濾、蒸餾
②為了確定所得產品為氯苯，而非二氯苯，可對產品進行分析，下列方法可行的是AB
A、質譜法         B、紅外光譜法        C、滴定法
（4）實驗中最終得到產品14.7mL，產率為23.0%，產率不高的原因可能是：溫度過高，反應生成二氯苯
（5）苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑（CuCl2 FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，反應方程式為：2+2HCl+O2$→_{210℃}^{催化劑}$2 +2 H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
 物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案