Question

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當n（SO3）=1.8mol，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前t1s的平均速率v（SO3）= =0.4/t1molL﹣1s﹣1 ， 再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（O2）=0.2/t1molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強、物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；
C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c（SO3）= =0.9mol/L，c（SO2）= mol/L=0.1mol/L，c（O2）= mol/L=0.05mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K= =1620，
向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， c（SO3）=（0.9+ ）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+ ）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+ ）mol/L=0.1mol/L，濃度商= =160＜1620，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則此時V正＞V逆 ， 故C正確；
D．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故D錯誤；
故選C．
A．先計算三氧化硫反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（O2）；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
C．先計算濃度商，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對大��；
D．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大．